গ্রুপ- I ও গ্রুপ- II মৌলসমূহের রসায়ন

• 
  

• ক্ষার ধাতুগুলির সর্ব বহিঃস্থ স্তরে ১টি মাত্র ইলেক্ট্রন থাকে

• মৃৎক্ষার ধাতুগুলির সর্ব বহিঃস্থ স্তরে ২টি ইলেক্ট্রন থাকে

• ক্ষার ধাতুগুলির জারণ সংখ্যা +1

• ক্ষার ধাতুসমূহের প্রধান বিশেষত্ব হচ্ছে- এরা খুবই নরম

• গ্রুপ I(A) এর মৌলসমূহ ক্ষার ধাতু এবং গ্রুপ II(A) এর মৌলসমূহ মৃৎক্ষার ধাতু

• পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ক্ষার ধাতুসমূহের ধাতব ব্যাসার্ধ ও আয়নিক ব্যাসার্ধ বাড়ে

• সোডিয়াম ক্লোরাইডের গলনাংক- 819ᵒC

• Na_2­CO₃-র জলীয় দ্রবণ ক্ষারধর্মী

• একই শ্রেণীর উপর হতে ক্রমান্বয়ে নিচের দিকে অগ্রসর হলে আয়নিকরণ শক্তির মান কমে যায়

• ব্রাইনের তড়িৎ বিশ্লেষণে অ্যানোডে ক্লোরিন এবং ক্যাথোডে হাইড্রোজেন উৎপন্ন হয়

• গ্রুপ-II ধাতুর হাইড্রক্সাইডের দ্রাব্যতার ক্রম- Mg(OH)₂ < Ca(OH)₂ < Sr(OH)₂ < Ba(OH)₂

• জিংক অক্সাইডকে ফিলসফার উল বলে

• জিংক অক্সাইড একটি উভধর্মী অক্সাইড

• পেট্রোল জ্বালানির অ্যান্টি-নক প্রস্তুতিতে সোডিয়াম ব্যবহৃত হয়

• অতীব শক্তিশালী বিজারক রূপে এবং কতিপয় ধাতু সংকর (সোডিয়াম অ্যামালগাম) প্রস্তুতিতে সোডিয়াম ধাতু ব্যবহৃত হয়

• সাবান, কাগজ ও কৃত্তিম রেশম তৈরিতে কস্টিক সোডা ব্যবহৃত হয়

• বিভিন্ন বস্তুকে বর্ণহীন করার জন্য এবং জীবাণুনাশক হিসাবে সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট ব্যবহৃত হয়

• সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইটের গুরুত্বপূর্ণ ব্যবহার হচ্ছে- কাগজের মণ্ডকে বর্ণহীন করা

• শিখা পরীক্ষায় সোডিয়াম (Na) উজ্জ্বল সোনালি হলুদ বর্ণ দেয়

• শিখা পরীক্ষায় পটাশিয়াম (K) বেগুনি এবং সিজিয়াম নীল বর্ণ দেয়

• শিখা পরীক্ষা ক্যালসিয়াম (Ca) ইটের ন্যায় লাল বর্ণ প্রদর্শন করে 

• প্যারিস প্লাস্টার (CaSO₄)₂.H₂O প্রস্তুতি :

 জিপসাম আকরিককে 120ᵒC তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে প্যারিস প্লাস্টার পাওয়া যায়।

 2(CaSO₄.2H₂O)→(CaSO₄.2H₂O)+3H₂O

• বিভিন্ন যৌগের নাম ও সংকেত :

5. বিভিন্ন মৌলের উৎস : 

• সোডিয়াম :

১. রক সল্ট- NaCl

২. চিলি সল্ট পিটার- NaNO₃

৩. ন্যাট্রোন- Na₂CO₃.H₂O

৪. বোরাক্স- Na₂B₄O₇.10H₂O

• পটাশিয়াম :

১. সিলভাইন- KCl

২. নাইটার- KNO₃

৩. কার্নালাইট- KCl.MgCl₂.6H₂O

৪. ফেলসপার- K₂O.Al₂O₃.6SiO₂

৫. ক্যানাইট- MgSO₄.KCl.3H₂O

• ক্যালসিয়াম :

১. চুনাপাথর- CaCO₃

২. অ্যানহাইড্রাইট- CaSO₄

৩. জিপসাম- CaSO₄.2H₂O

৪. ফসফরাইট- Ca₃(PO₄)₂

৫. ডলোমাইট- CaCO₃.MgCO₃

৬. ফ্লোর অ্যাপাটাইট- CaF₂.3Ca(PO₄)_­2

ম্যাগনেসিয়াম :

১. ম্যাগনেসাইট- MgCO₃

২. ডলোমাইট- MgCO₃.CaCo₃

৩. ডিসেরাইট-MgSO₄.H₂O

৪. কার্নালাইট- KCl.MgCl₂

৫. ইলসোমাইট- MgSO₄.7H₂O

৬. ক্যানাইট- MgSO₄KCl₃

৭. অ্যাসবেস্টস- Mg₃Ca(SiO₃)₄

5. কিছু গুরুত্বপূর্ণ বিক্রিয়া :

• উত্তাপে লিথিয়াম নাইট্রেট বিযোজিত হয়ে লিথিয়াম অক্সাইড, নাইট্রোজেন ডাই-অক্সাইড ও অক্সিজেন উৎপন্ন করে।

4LiNO₃  2Li₂O+4NO₂+O₂

• সিলিকার সাথে সোডিয়াম কার্বনেটকে উত্তপ্ত করে সোডিয়াম সিলিকেট বা পানি কাঁচ উৎপন্ন করে।

Na₂CO₃+SiO₂→Na₂SiO₃+CO₂

• ব্লিচিং পাউডার লঘু HCl এর সাথে বিক্রিয়া Cl₂ করে গ্যাস উৎপন্ন করে।

Ca(OCl)Cl+2HCl→CaCl₂+H₂O+Cl₂

• জিপসাম আকরিককে তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে প্যারিস প্লাস্টার পাওয়া যায়।

2(CaSO₄.2H₂O)  (CaSO_4­)_­2­.H_2­O+3H₂O

5. কিছু উল্লেখযোগ্য খনিজ :

5. সোডিয়ামের প্রধান আকরিকসমূহ :

5. কিছু বিশেষ তথ্য :

১. Na ধাতু অত্যন্ত সক্রিয় বলে বাতাসের জলীয় বাষ্পের সাথে তীব্র বিক্রিয়া করে যাতে আগুন ধরে যেতে পারে। তাই Na ধাতুকে কেরোসিনের নিচে রাখা হয়।

২. গ্রুপ IA-এর ধাতুগুলোর দুটি অদ্রবণীয় লবণ হল Na পাইরো এন্টিমোনেট (Na₂H₂Sb₂O₇) এবং ডাই-পটাশিয়াম কোবাল্ট নাইট্রাইট K₂Na[Co(NO₂)₆]

৩. NaCl ও CaCOI এর মিশ্রণকে বিরঞ্জক মিশ্রণ বলে

৪. সুইমিং পুলে দুর্গন্ধ দূরীকরণে 10% NaOCl ব্যবহৃত হয়

৫. উন্নত দেশে ব্লিচিং পাউডারের পরিবর্তে NaOCl ব্যবহৃত হয়

5. কতিপয় লবণের বর্ণ :

5. ভৌত ধর্মাবলী :

১. প্রকৃতি : গ্রুপ I এর অন্তর্ভুক্ত সকল মৌলই ধাতু

২. বর্ণ : এ ধাতুগুলো দেখতে রূপার মত সাদা। তবে বায়ুতে রাখলে সাদা রং নষ্ট হয়ে যায়।

৩. ধাতব বন্ধন প্রকৃতি : গ্রুপ I মৌলের পরমাণুর বহিঃস্তরে একটি মাত্র যোজ্যতা ইলেক্ট্রন(ns¹) থাকায় এরা দুর্বল ধাতব বন্ধন গঠন করে। গ্রুপ II মৌলগুলোর বহিঃস্তরের শেলে দুটি ইলেক্ট্রন (ns²) আছে বলে এসব ধাতুতে ধাতব বন্ধন তুলনামূলক দৃঢ় হয়।

৪. নমনীয়তা : ধাতব বন্ধন দুর্বল হওয়ায় এ ধাতুগুলো নরম; এতই নরম যে ছুরি দিয়ে কাটা যায়।

৫. পারমাণবিক ও আয়নিক আকার : সাধারণত পর্যায় সারণীর যে কোন গ্রুপের উপর থেকে নিচের দিকে ক্রমান্বয়ে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়।

৬. ঘনত্ব : গ্রুপ I-র ধাতুগুলোর পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়। যদিও সোডিয়ামের চেয়ে পটাশিয়াম হালকা। গ্রুপ II-র ক্ষেত্রে Be থেকে Ca পযন্ত প্রথমে ঘনত্ব কমে এবং তারপর Ra পযন্ত মান পরমাণুর ক্রমাঙ্কের সাথে বৃদ্ধি পেতে থাকে।

৭. গলনাংক ও স্ফুটনাংক : ক্ষার ধাতুগুলোর গলনাংক ও স্ফুটনাংক পারমাণবিক সংখ্যার সঙ্গে সঙ্গে ক্রমান্বয়ে হ্রাস পেতে থাকে। যেমন- Li থেকে Cs পযন্ত গলনাংক 180ᵒC থেকে 28ᵒC এবং স্ফুটনাংক 1330ᵒC থেকে 690ᵒC হ্রাস পায়।

৮. আয়নিকরণ শক্তি : গ্রুপ I ও II মৌলসমূহের ক্ষেত্রে যতই নিচের দিকে যাওয়া যায় ততই মৌলসমূহ সক্রিয় হয়।

৯. রাসায়নিক সক্রিয়তা : গ্রুপ IA ও IIA মৌলসমূহের ক্ষেত্রে যতই নিচের দিকে যাওয়া যায় ততই মৌলসমূহ সক্রিয় হয়।

১০. সক্রিয়তা ক্রম :

Cs > Rb > K > Na > Li

Ba > Ra > Ca > Mg > Be

5. কিছু গুরুত্বপূর্ণ উৎপাদন প্রণালী :

5. NaOCl-র ধর্ম :

১. সোডিয়াম হাইপোক্রোরাইট তেমন সুস্থিত নয়। অল্প তাপে ভেঙে গিয়ে ক্লোরেট ও ক্লোরাইড রূপান্তরিত হয়।

3NaOCl  NaClO₃+2NaCl

এ জন্যই এটি প্রস্তুতের সময় শীতল দ্রবণ ব্যবহার করা হয়।

২. একটি শক্তিশালী জারক।

NaOCl→NaCl+[O]

• ব্লিচিং পাউডার : ক্যালসিয়াম ক্লোরো হাইপোক্লোরাইটকে [Ca(OCl)Cl] ব্লিচিং পাউডার বলে। 40ᵒC উষ্ণতায় উত্তপ্ত শুষ্ক কলিচুনের মধ্যে ক্লোরিন চালনা করলে ব্লিচিং পাউডার উৎপন্ন হয়।

     Ca(OH)₂+Cl₂→Ca(OCl)Cl+H₂O

5. সলভে পদ্ধতি বা সোডা পদ্ধতি :

• মূলনীতি : এ পদ্ধতিতে NaCl থেকে সোডা অ্যাশ (Na₂CO₃) প্রস্তুত করা হয়। গাঢ় NaCl দ্রবণকে প্রথমে NH_3­ গ্যাস দ্বারা সম্পৃক্ত করা হয় এবং পরে এতে CO₂ গ্যাস চালনা করলে NH₄HCO₃ উৎপন্ন হয়। শেষে NH₄HCO₃ এবং NaCl পরস্পরের সাথে বিক্রিয়া করে কম দ্রবণীয় NaHCO₃ ও NaCl উৎপন্ন করে। অধঃক্ষিপ্ত NaHCO₃-কে ছেঁকে 180ᵒC এ ভস্মীভূত করলে এটি বিয়োজিত হয়ে Na₂CO₃-এ পরিণত হয়।

                  NH₃+H₂O → NH₄OH

                  2NH₄OH+CO₂ → (NH₄)₂CO₃+H₂O

                  (NH₄)₂CO₃+CO₂+H₂O → 2NH₄HCO₃

                  NaCl+NH₄HCO₃ ⇋ NaHCO₃+NH₄Cl

                  2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂

• প্রয়োজনীয় কাঁচামাল :

     ১. ব্রাইন

     ২. NH₃

     ৩. চুনাপাথর