অম্ল-ক্ষারক সাম্যবস্থা

• কোন অম্ল থেকে একটি প্রোটন অপসারণের ফলে যে ক্ষারক সৃষ্টি হয়, তাকে সে অম্লের অনুবন্ধী ক্ষারক বলে।
• কোন ক্ষারকের সাথে একটি প্রোটন সংযোগের ফলে যে অম্লের সৃষ্টি হয়, তাকে সে ক্ষারকের অনুবন্ধী অম্ল বলে।
• তীব্র অম্লের অনুবন্ধী ক্ষারক দুর্বল এবং দুর্বল অম্লের অনুবন্ধী ক্ষারক তীব্র।
• তীব্র ক্ষারকের অনুবন্ধী অম্ল দুর্বল এবং দুর্বল ক্ষারকের অনুবন্ধী অম্ল তীব্র।
• ব্রনস্টেড ও লাউরী (১৯২৩) মতবাদ অনুসারে- এসিড প্রোটন দান করে এবং ক্ষারক প্রোটন গ্রহণ করে।
• যদি কোন যৌগের জলীয় দ্রবণ লাল লিটমাসকে নীল করে, তবে তা ক্ষারক এবং নীল লিটমাসকে লাল করলে তা অম্ল। আর লিটমাসে কোন পরিবর্তন না হলে তা নিরপেক্ষ যৌগ।
• যে এসিড একটি মাত্র প্রোটন দেয়, তাকে মনোপ্রোটিভ এসিড বলে। যেমন-
• HCl → H⁺ + Cl^- ; HCl মনোপ্রোটিভ এসিড
• যে এসিড একের অধিক প্রোটন দেয়, তাকে পলিপ্রোটিক বা ডাইপ্রোটিক অম্ল বলে। যেমন-
• H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^-- ; H₂SO₄ পলিপ্রোটিক বা ডাইপ্রোটিক অম্ল
• যে ক্ষারক একটি মাত্র প্রোটন নেয়, তাকে মনোপ্রোটিভ ক্ষারক বলে। যেমন-

    NH₃ + H⁺ → NH₄⁺

• যে ক্ষারক একের অধিক প্রোটন নেয়, তাকে পলিপ্রোটিক বা ডাইপ্রোটিক ক্ষারক বলে। যেমন-

    PO₄^3- + 3H⁺ → H₃PO₄

• এসিড প্রোটন দান করে, ক্ষারক প্রোটন গ্রহণ করে।
• এসিড প্রোটন দানের পর ক্ষারকে এবং ক্ষারক প্রোটন গ্রহণের পর এসিডে পরিণত হয়।
• 25°C তাপমাত্রায় পানির আয়নিক গুণফলের মান 1*10^-14
• P^H = -log[H⁺]
• বিশুদ্ধ পানির P^H = 7
• তীব্র এসিড ও দুর্বল ক্ষারের টাইট্রেশনে মিথাইল অরেঞ্জ বা মিথাইল রেড ব্যবহার করা হয়।
• পানির আয়ীনক গুণফল, K_W= [OH^-][H⁺]
• পানির P^h= P^OH= -log 10^-7= 7
• দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়ন হাইড্রোনিয়াম (H₃O⁺) হিসাবে থাকে।
• হেন্ডারসন সমীকরণের সাহায্যে বাফার দ্রবণের P^H এর মান গণনা করা হয়।
• স্বাভাবিক অবস্থায় রক্তের P^H= 7.4 থাকে এবং এ মান সর্বদা অপরিবর্তিত থাকে।
• মাটির P^H এর মান 9.5 এর উপরে হলে মাটির উর্বরতা বিনষ্ট হয়।
• বিভিন্ন ধরনের শ্যাম্পু উৎপাদনে এসিডীয় মাধ্যম তথা P^H এর মান 5.0-5.5, আবার
• সাবান উৎপাদনে P^H এর 7.0 এর অধিক সংরক্ষণ করতে হয়।
• উর্বর মাটির জন্য প্রয়োজনীয় অত্যানুকূল P^H মান হলো থেকে 7.0-8.0
• মাটির P^H এর 3.0 এরচেয়ে কম অর্থাৎ তীব্র এসিডীয় বা 10.0 এরচেয়ে বেশি অর্থাৎ তীব্র ক্ষারীয় হলে মাটি অণুজীব (microorganism) মুক্ত থাকে।
• মাটির P^H মান মাত্রাতিরিক্ত বৃদ্ধি পেলে বিভিন্ন নাইট্রেট (KNO₃, NaNO₃, NH₄NO_3­) এবং ফসফেট (সুপার ফসফেট ও টিএসপি) সার প্রয়োগ করে P^H নিয়ন্ত্রণ অর্থাৎ বাফারিং করা হয়।
• হেন্ডারসন সমীকরণটি হল : P^H=P^ka+log
• ইলেক্ট্রনবিহীন হাইড্রোজেন আয়নকে প্রোটন বলে।
• মৃদু এসিড বা ক্ষারকের ক্ষেত্রে, Ka বা Kb = α²C
• বিয়োজন ধ্রুবক, Ka = 
• পানির K_{c =} 
• বিশুদ্ধ পানির [H⁺] = [OH^-]= 10^-7 g/dm³